Ley de la conservación de la materia

Practica 4

Ley de la conservación de la materia.

"La materia no se crea ni se destruye, solo se trasforma" -Antonie Laurent de Lavoisier.

Ley de las proporciones constantes

Esta ley quiere decir que no importa si se combinan ciertos elementos, siempre debe de ser igual el porcentaje de cada uno de los elementos 

                                                               e

·         2H₂o  à  2H₂ +O₂

(Descomposición)

2H₂O: su peso fue de 2.7 gramos

2H₂: 1.50 gramos

O₂: 1.2 gramos

                                                                      

·        2H₂ + O₂ à 2H₂ O +  + LUZ

(Síntesis)

2H₂: 1.5 gramos

O₂: 1.2 gramos

2H₂ O: 2.7 gramos

·        Pb(NO₃)₂ + 2KI à PbI₂ + 2KN

M_{T Reactivos}    =    M_{T Producto}

Pb(NO₃)₂: 7.0 gramos

2KI: 3.3 gramos

PbI₂: 10.3 gramos

·        1 tubo de ensaye + 1 tubo de ensaye con yoduro

Tubo de ensaye con yoduro: 56.9 gramos

Síntesis del agua

Practica 3

Síntesis del agua

Este experimento es un sistema de recolección de gases.
Lo primero que teníamos que hacer era llenar un recipiente grande con agua para asi quitarle todo el aire que tenia la botella, semergiamos la botella en ese recipiente hasta que se llenara con el agua.
Una ves que ya estaba llena de agua la botella le introducíamos la manguera que estaba conectada con el tubo de ensayo, que tenia dióxido de magnesio y cloruro de sodio, a ese tubo lo poníamos a calentar


 para que poco a poco fuera saliendo el aire de la botella.

Después de que la botella haya perdido 1/3, lo poníamos boca abajo para que el oxigeno no se saliera, esta es la formación del oxigeno.

Para la formación del Hidrógeno igual llenas el recipiente con agua, la manguera, la botella, pero el tubo de ensayo debe de tener zinc y lo tapas con un tapón. Igual introduces ácido clorhídrico, esto ayuda a iniciar la reacción con el zinc. Ponerlo a calentar.

 Ponerla boca abajo para que no se salga el gas y habrá de el 2/3 partes